Bicarbonato de sódio (técnico) - Índia

Breve visão geral
O bicarbonato de sódio, uma molécula química com a fórmula molecular NaHCO3, é comumente chamado de bicarbonato de sódio. É facilmente solúvel em água ou fontes minerais e tem uma aparência branca, cristalina ou pulverulenta. As fontes naturais de bicarbonato de sódio incluem os minerais termocalita e nacolita. Substâncias anfotéricas, como o bicarbonato de sódio, reagem com bases ou ácidos. O acetato de sódio pode ser produzido pela reação com ácido acético. Além disso, produz carbonatos por meio de reações com substâncias químicas básicas, como o hidróxido de sódio. A uma temperatura superior a 149° C, o bicarbonato de sódio se decompõe em carbonato de sódio, um produto químico estável, com a produção de dióxido de carbono e água como subprodutos.
Processo de fabricação
O bicarbonato de sódio pode ser feito usando o método Solvay. Esse procedimento foi desenvolvido inicialmente na década de 1860 por Ernest Solvay, que reagiu cloreto de sódio com amônia e dióxido de carbono na água. Esse procedimento produz bicarbonato de sódio, que pode ser transformado em carbonato de sódio (Na2CO3) ou soda de lavagem (Na2CO3,10H2O). É assim que o processo de produção se parece:
1. Fabricação de bicarbonato de sódio
O cloreto de sódio reage com dióxido de carbono e amônia na água para produzir essa reação. Nesse procedimento, o dióxido de carbono é obtido do carbonato de cálcio e a amônia é separada do cloreto de amônio usando o subproduto óxido de cálcio. O gelo seco é outra fonte de dióxido de carbono. A reação é
NaCl (aq) + NH3 (aq) + CO2 (s) + H2O → NH4Cl (aq) + NaHCO3 (s)
2. Extraindo bicarbonato de sódio
A reação da Etapa 1 produz bicarbonato de sódio e cloreto de amônio como produtos. Ambos os compostos são solúveis à temperatura ambiente. No entanto, o cloreto de amônio é mais solúvel do que o bicarbonato de sódio em temperaturas abaixo da temperatura ambiente, o que facilita a extração do cristal da solução. A reação do hidróxido de cálcio com o cloreto de amônio é outra forma de separar o bicarbonato de sódio do cloreto de amônio. Esse procedimento produz cloreto de cálcio na fase líquida, vapor de água e gás amônia.