Soda Ash Dense - Índia

Sobre Soda Ash Dense (carbonato de sódio)
O carbonato de sódio denso é o nome industrial do carbonato de sódio anidro. O carbonato de sódio decahidratado é um composto cristalino transparente e incolor que é comercialmente conhecido como refrigerante ou soda de lavagem. O carbonato de sódio é produzido pelo método de soda amoniacal (processo Solvay) usando amônia e dióxido de carbono para tratar o cloreto de sódio. O mineral natural “Trona” também é usado como fonte de carbonato de sódio. É parte integrante de muitas indústrias e processos de fabricação, tem uma ampla gama de usos industriais, é crucial na fabricação de vidro plano e vidro de recipiente e é um componente chave da produção de detergentes.
Processo de fabricação
Mineração
O carbonato de sódio ocorre na natureza como Trona, dicarbonato de hidrogênio trissódico dihidratado (Na3HCO3CO3·2H2O). Trona também é extraído de alguns lagos alcalinos por dragagem. As fontes salinas termais reabastecem continuamente o sal do lago, de modo que, desde que a taxa de dragagem não seja maior que a taxa de reabastecimento, a fonte seja totalmente sustentável.

Processo Solvay
Em 1861, o químico industrial belga Ernest Solvay desenvolveu um método para converter cloreto de sódio em carbonato de sódio usando amônia. O processo Solvay se concentrou em torno de uma grande torre oca. No fundo, o carbonato de cálcio (calcário) foi aquecido para liberar dióxido de carbono:
CaCO3 → CaO+ CO2
No topo, uma solução concentrada de cloreto de sódio e amônia entrou na torre. Quando o dióxido de carbono borbulhou através dele, o bicarbonato de sódio precipitou:
NaCl + NH3 + CO2 + H2O → NaHCO3 + NH4Cl
O bicarbonato de sódio foi então convertido em carbonato de sódio por aquecimento, liberando água e dióxido de carbono:
2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
Enquanto isso, a amônia foi regenerada a partir do subproduto do cloreto de amônio, tratando-a com a cal (hidróxido de cálcio) que sobrou da geração de dióxido de carbono:
CaO + H2O → Ca (OH) 2
Ca (OH) 2 + 2 NH4Cl → CaCl2 + 2 NH3 + 2 H2O
Como o processo da Solvay recicla sua amônia, ele consome apenas salmoura e calcário e tem o cloreto de cálcio como único produto residual. Em 1900, 90% do carbonato de sódio foi produzido pelo processo Solvay.

O processo de Hou
Foi desenvolvido pelo químico chinês Hou Debang na década de 1930. O dióxido de carbono, subproduto de reforma a vapor anterior, foi bombeado por meio de uma solução saturada de cloreto de sódio e amônia para produzir bicarbonato de sódio por meio das seguintes reações:
NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3
NH4HCO3 + NaCl → NH4Cl + NaHCO3
O bicarbonato de sódio foi coletado como precipitado devido à sua baixa solubilidade e depois aquecido para produzir carbonato de sódio puro semelhante à última etapa do processo Solvay. Mais cloreto de sódio é adicionado à solução restante de cloretos de amônio e sódio; também mais amônia é bombeada a 30-40°C para esta solução. A temperatura da solução é então reduzida para menos de 10° C. A solubilidade do cloreto de amônio é maior do que a do cloreto de sódio a 30° C e menor a 10° C. Devido a essa diferença de solubilidade dependente da temperatura e ao efeito do íon comum, o cloreto de amônio é precipitado em uma solução de cloreto de sódio.
O nome chinês do processo de Hou (è” Åå•) significa “Método Alcalino de Fabricação Acoplada”: o processo de Hou é acoplado ao processo Haber e oferece melhor economia de átomos ao eliminar a produção de cloreto de cálcio, já que a amônia não precisa mais ser regenerada. O subproduto cloreto de amônio pode ser vendido como fertilizante.